Страница:МРБ 0733. Эймишен Ж.-П. Электроника?.. Нет ничего проще!.djvu/45

Материал из РадиоВики - энциклопедии радио и электроники
Перейти к: навигация, поиск
Выкупить рекламный блок
Эта страница не была вычитана


X ] ОМ” | останется равным 10~14. Чем больше ионов Н+, тем более выраженный кислотный характер приобретает раствор. Теперь принято измерять количество ионов Н+ в растворе и обозначать его логарифмом в сопровождении значка Н+, эту величину называют водородным показателем pH раствора.

Н. — О! Опять логарифмы! Они приводят меня в ужас.

Л. — Все это не так страшно. Запомни только логарифмы некоторых чисел:

100

10-1 или 0,1 10‘2 или 0,01 10“3 10-4

логарифм 0 логарифм —1 логарифм —2 логарифм —3 логарифм —4 и т. д.

Н. — Значит, логарифм всего лишь показатель степени числа 10?

Л. — Видишь, ты сам это понял. Когда говорят, что pH раствора, например, 6, это означает, что концентрация ионов Н+ в этом растворе составляет 10-6. Ты знаешь, что очень чистая вода имеет показатель pH, равный 7. У кислых растворов показатель pH меньше 7 ...

Н. — Нет, ты ошибаешься! В кислых растворах концентрация ионов Н+ выше. I

Л. — Подожди, Незнайкин, разве ты не согласен, что 10-2 (или 0,01) все же больше, чем 10-7 (или 0,0000001)?

Н. — Согласен, ты прав. Но скажи, пожалуйста, до какого уровня может опуститься показатель pH в. очень кислых растворах?

Л. т— При pH = 0 в растворе в каждом литре содержится 1 грамм-ион Н+. А так как концентрация этих ионов может быть немного выше, то величина pH может спуститься несколько ниже нуля — почти до —1.

И наоборот в основных (или щелочных) растворах, куда добавили ионов ОН-, концентрация ионов Н+ опускается ниже уровня 10-7 и может дойти до 10"14 (когда на каждый литр раствора приходится 1 грамм-ион ОН-) и показатель pH может достичь 14. Иногда показатель может еще повышаться почти до 15, но эти случаи носят скорее характер исключения, чем правила.

Измерение pH

Н. — Но тогда величину pH совершенно невозможно измерить?

Л/ — Почему ты думаешь, что при высоких значениях pH, иначе говоря у щелочных растворов, труднее измерить этот показатель?

Н. — Да потому, что даже с помощью точных измерительных приборов невозможно измерить количество ионов, когда в литре их всего лишь 10-12 или того меньше.

Л. — Ты совершенно прав, если пользоваться химическими методами (они бессильны уже при pH = 3). На практике же пользуются электрическими измерениями. Установили, что, когда тонкая перегородка из специального стекла разделяет два раствора с pH соответственно рНх и рН2 (рис. 35), образуется электрическая батарея, э. д. с. которой примерно равна:

Е = + 0,06 (рНх — рН2),

где Е0 постоянная величина, зависящая от нескольких факторов.