Страница:Радиофронт 1932 г. №09.djvu/62

Материал из РадиоВики - энциклопедии радио и электроники
Перейти к: навигация, поиск
Выкупить рекламный блок
Эта страница не была вычитана


15 МАЯ 1932 f.

Зарядка свинцовых аккумуляторов без источника тока

П. В. СЕННИЦКИЙ

От РЕДАКЦИИ: Помещаемая ниже статья посвящена чрезвычайно важному в некоторых случаях вопросу о зарядке аккумулятора без помощи источнике тока. Конечно предлагаемое автором решение вопроса нельзя считать вполнз удовлетворительным. Разводить сложную «химию» при квждом заряде аккумулятора неудобно и нецелесообразно. Нужно работать над упрощением методов „химической" зарядки аккумуляторов, для того чтобы эти методы могли получить практическое значение.

Но эта статья все же представляет большей интерес. Она указывает хотя и сложное, но все же полное решение задачи зарядки аккумулятора без источника тока. В некоторых специальных случаях (например в каких-либо экспедициях), когда нет возможности везти с собой источник токв, но вполне возможно захватить с собой нужные химические реактивы, предлагаемый способ может иметь и‘некоторое практическое значение.

Во всяком случаз задача, выдвинутая автором, заслуживаат серьезного внимания, разрешение проблемы химической зарядки аккумуляторов могло бы сыграть огромную роль в разрешении проблемы питания' установок.

Известно, что для зарядки аккумулятора его необходимо присоединить к какому-либо внешнему источнику электрического тока, вследствие чего радиолюбители, пользующиеся аккумуляторами Как источниками питания своих приемных уст новек, должны прибегать к помощи городской сети или в крайнем случае к гальванической батарее. Предлагаемый ниже способ Д1ет возможность заряжать аккумулятор без помощи внешнего источника тока, а используя для зарядки аккумулятора определенные химические реакции. Другими словами, оказывается возможным построить гальванический элемент,

• который в отношении электрических качеств аналогичен свинцовому аккумулятору и который, хотя и обладает неболын й емкостью, может быть при помощи определенных химических реакций восстановлен.

Возьмем две разные (положительную и отрицательную) только что изготовленные аккумуляторные пластины и для формовки и зарядки их не будем применять внешнего источника тока, а поступим следующим образом: отрицательную пластину опустим в сосуд с 10-процентным раствором серной кислоты и соединим ее нако ротко с двумя амальгамированными цинковыми пластинами, поставленными с обеих ее сторон. Таким образом мы построим замкнутый па себя гальванический элемент, _ положительным электродом которого будет свинец, отрицательным — амальгамированный цинк, электролитом— серная кислота (в водном растворе) и деполяризатором — окислы свинца (РЬО и РЬ304). Реакции такого элемента будут иметь следующий вид:

5Zn 4 5H2S04 = 5ZnS04 -f- ЬН2 I

H2 + PbO = Pb-f H,0 II

4H2 + Pb804 = 3Pb + 4H20 III

Таким образом отрицательная пластина аккумулятора, служащая в нашем элементе положительным электродом, в конце разряда этого элемента будет еостоятъ из впрессованной в свинцовую решетку массы губчатого свинца (реакция П и Ш).

Вместе е тем губчатый свинец обладает весьма большой способностью к поглощению некоторых газов, в особенности водорода, поэтому реакция в цинко-свинцовом элементе идет далее следующим порядком:

NH2 4- МРЬ = NH2MPb IV

где NH2MPb и ель новый состав электрода, представляющий собой погл ще 1ный поверхностью частиц губчатого свинца водород, причем твердый металл (свинец) служит теперь только как проводник тока.

Реакция IV может считаться оконченной, когда водород начнет выделя:ься с поверхности свинцовой пластины, т. е. когда поглощение достигнет максимума (пластина конечно будет иметь серый цвет).

Теперь приступим к формованию и зарядке положительной аккумуляторной пластины, для чего применим общеизвестный способ, погрузив ее в раствор хлорной извести (СаС1202). Через 6—8 часов и ранее, если раствор имеет* температуру около Ж°С, все окислы свинца перейдут в двуокись — РЬ02. Происходящие в этом случае химические реакции еще недостаточно изучены, но по факту образования РЬОа и по обогащению i аствора хлористым кальцием (СаС12) за счет убыли первоначалъавй СаС1202 проце 'С их можно предположить в следующей форме:

CaCl2024-Pb(At==CaCI2 + 3Pb02 V

,*CaCl203-f 2Pb0==CaCla4-2Pb02 VI

Остов решетки такжз покрывается РЪ02, однако реакция протекает здесь иным путем: Са С1202 в силу условий ее изготовления всегда содержит свободный хлор (которым и обусловливается ее запах), и реакция окисления металлического свинца протекает за счет этого хлора таким образом:

4С14- 2Н20 = 4НС14- 02 VH

024-РЬ = РЬ0 4-0 = РЬ02 VIII

Теперь, если мы построим элемент пз пластины, обработанной по реакциям П, Щ и IV, и пластины— по реакциям V и VI, причем в качестве электролита возьмем серную кислоту, крепостью 23—26’Б, то -элемент этот будет обладать всеми особенностями заряженного аккумулятора в пределах рабочей части его характеристики. В результате разряда на отрицательном элект- троде снова останется только губчатый свинец, а на положительном — низшие окислы свинца. Плотность электролита, как и следовало ожидать, к концу разряда будет меньше, чем вначале.

61