Страница:Радиофронт 1935 г. №02.djvu/53

Материал из РадиоВики - энциклопедии радио и электроники
Перейти к: навигация, поиск
Выкупить рекламный блок
Эта страница не была вычитана


СМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТА

кислоты из воздуха, будет способствовать образованию углекислого калия.

Понятно, что электролит чувствителен к кислотам всякого рода, почему нечистая посуда, мензурки, ареометры нередко служат причиной загрязнения электролита кислотой. Поэтому никогда не следует применять для обслуживания щелочных аккумуляторов тех же принадлежностей, которые одновременно используются для кислотных аккумуляторов.

ДИАЛИЗ ЭЛЕКТРОЛИТА

Для определения точного количества углекислого калия в электролите нетрудно произвести анализ раствора едкого кали. Берут 10 см3 испытуемого электролита и, разбавив его 50 см3 дестил- лированной воды, наливают раствор в колбу. К жидкости добавляют несколько капель 0,1 % алкогольного раствора фенолфталеина. К полученной розоватой жидкости при непрерывном взбалтывании добавляют с помощью бюретки по каплям двухнормальный водный раствор соляной кислоты до тех пор, пока жидкость не станет совершенно прозрачной. Кислота должна прибавляться обязательно отдельными каплями, так как избыток кислоты повлечет к неправильным показаниям. Количество (в сл<3) добавленной для обесцвечивания раствора кислоты обозначим буквой р.

К обесцвеченному раствору добавляют несколько капель 0,1 % водного раствора метилоранжа и затем снова при постоянном взбалтывании приливают соляную кисоту, пока желтый раствор не примет красно-оранжевого цвета. Количество взятой в этом случае кислоты обозначим буквой т.

Примесь углекислого калия определится по формуле

х — (т — р) • 2 • 13,82,

где х — количество граммов углекислого калия на литр электролита.

Таблица 1 дает содержание углекислого калия на литр электролита при анализе 10 см3 электролита двухнормальным раствором соляной кислоты, причем

т — о—- см? 2N НС1.

Таблица 1

2N НС1 в см?

к2со3

на. литр электролита

В I

2N НС1

в см3

к2со3

на литр электролита в г

0,2

5,5

2,2

60,8

0,4

11,1

2,4

66,3

0,6

16,6

2,6

71,9

0,8

22,1

2,8

77,4

1,0

27,6

3,0

82,0

1,2

33,2

3,2

88,4

1,4

38,7

3,4

93,9

1,6

44,2

Э;6

99,5

1,8

49,8

3,8

105,0

2,0

55,3

4,0

110,6

Вместо таблицы можно пользоваться графиком рис. 3, где также см3 2N НС1 — т — р.

Практика показала, что указанный способ определения количества углекислого калия требует очень мало времени. Изменение цвета настолько ясно, что анализ легко производить при любом освещении.

Когда установлено тем или другим способом, что содержание углекислого калия превышает допустимую норму, сменяют электролит, после чего емкость обычно полностью восстанавливается.

При смене электролита аккумуляторы Юигиера предварительно разряжаются до напряжения 0,8 V восьмичасовым разрядным режимом, после чего

выливают электролит, тщательно промывают элемент дестиллироаанной водой до тех пор, пока из сосуда не будет выливаться чистая вода без всякой примеси грязи (осадков). После этого ставят аккумулятор на некоторое время дном кверху, чтобы остатки воды вытекли через отверстие, а затем заливают свежим электролитом и заряжают.

Элементы Эдисона в отличие от юкгнеровских оставлять без жидкости не следует. Аккумуляторы наполняются свежим электролитом немедленно по опорожнении, причем перед заменой раствора элементы разряжают нормальным разрядным током до нуля и затем замыкают накоротко на один или два часа. Вылив половину раствора, элемент несколько раз сильно встряхивают, после чего опоражнивают.

Электролит может притти в негодность вследствие неисправного действия автоматического клапана, но бывает иногда, что при вполне надежном клапане углекислота попадает в сосуд вследствие неплотного соединения крышки с зажимными

винтами. Поэтому никогда не мешает проверить герметичность и в случае необходимости подтянуть уплотняющие гайки у зажимных винтов.

ДРУГИЕ ПРИЧИНЫ ПАДЕНИЯ ЕМКОСТИ

Небольшие (анодные) аккумуляторы Юигнера закрываются резиновой пробкой. Следует иметь в g-ц виду, что употребление обычной корковой ОI